KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O - Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma Thuột

KMnO₄+ HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O được Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội biên soạn là phản ứng oxi hóa khử khi cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl, sản phẩm sinh ra có khí thoát ra. Hy vọng với phương trình cân bằng hoàn chỉnh này sẽ giúp các bạn học sinh có kết quả đối chiếu chính xác nhất. Mời các bạn tham khảo.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng KMnO₄ tác dụng HCl đặc

2KMnO₄	+ 16HCl	→	2KCl	+ 2MnCl₂	+ 5Cl₂	+ 8H₂O
(rắn, màu đen)	(lỏng, không màu)		(rắn, trắng)	(rắn)	(khí)	(lỏng, không màu)
158	36,5		74,5	126	71	18

2. Điều kiện phản ứng giữa KMnO₄ và dung dịch HCl đậm đặc

Không có

Bạn đang xem bài: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

3. Cách thực hiện phản ứng KMnO₄ và HCl đậm đặc

Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su.

4. Hiện tượng quan sát được

Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm, chính là Cl₂. Vì khí Cl₂ thoát ra gây độc chính vì vậy khi làm xong thí nghiệm cần thêm lượng dư dung dịch kiềm để trung hòa lượng HCl dư và tác dụng hết với Cl₂ trong bình trước khi đổ ra môi trường

5. Tính chất hóa học của kali pemanganat (KMnO₄)

Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO4 có thể phản ứng với kim loại hoạt động mạnh, axit hay các hợp chất hữu cơ dễ dàng.

a. Phản ứng phân hủy bởi nhiệt độ cao

2KMnO₄ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

Khi pha loãng tinh thể pemanganat dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxi được giải phóng

4KMnO₄ + 2H₂O → 4KOH + 4MnO₂+ 3O₂

Phản ứng với axit

KMnO₄có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H₂SO₄, HCl hay HNO₃, các phương trình phản ứng minh họa gồm:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3K₂MnO₄+ 4HNO₃ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KNO₃ + 2H₂O

3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄→ 2KMnO₄ + MnO2 + 2K₂SO₄ + 2H2O

Phản ứng với bazơ

Thuốc tím có thể tác dụng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa:

4NaOH + 4KMnO₄→ 2H₂O + O₂ + 2K₂MnO₄ + 2Na₂MnO₄

Tính chất oxy hóa của KMnO₄

Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều sản phẩm khác nhau.

Trong môi trường axit, mangan bị khử thành Mn²⁺

2KMnO₄+ 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Trong môi trường trung tính, tạo thành MnO₂ có cặn màu nâu.

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Trong môi trường kiềm, bị khử thành MnO₄^2-

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄+ H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hat KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì lí do nào sau đây?

A. Dễ kiếm, rẻ tiền

B. Giàu oxi và dễ phân hủy ra oxi

C. Phù hợp với thiết bị hiện đại

D. Không độc hại

Đáp án B

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O₂ (Đktc). Dùng chất nào sau đây có khối lượng nhỏ nhất.

A. KMnO₄

B. KClO₃

C. KNO₃

D. Không khí

Đáp án B

Câu 3. Cho 14,6 gam HCl tác dụng hết với KMnO₄, thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96

B. 2,8

C. 5,60

D. 11,20

Đáp án B

Phương trình phản ứng hóa học

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

⇒ n_HCl= 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

⇒ n_Cl2 = 0,4.5/16 = 0,125 mol

V = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

Đáp án B

Câu 5. Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO_{4 đậm đặc.}

B. Na₂SO_{3 khan.}

C. CaO.

D. dung dịch NaOH đặc.

Đáp án A

Câu 6. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂):

A. ở điều kiện thường đều là chất khí

B. tác dụng mãnh liệt với nước.

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Đáp án D

Các đơn chất halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Câu 7. Cho clo vào nước, thu được nước clo Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

A. HCl, HClO

B. HClO, Cl₂, H₂O

C. H₂O, HCl, HClO

D. H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Đáp án D

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂ → HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Câu 8. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. NaNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃

B. KHCO₃, AgNO₃, CuO

C. FeS, BaSO₄, NaOH

D. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS

Đáp án B

Phương trình phản ứng

HCl + KHCO₃ → H₂O + CO₂ + KCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Câu 9. Nhiệt phân cùng một lượng số mol mỗi chất sau: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào thu được lượng khí oxi lớn nhất?

A. KMnO₄

B. KClO₃

C. KNO₃

D. H₂O₂

Đáp án B

Giả sử lấy 1 mol mỗi chất

Phương trình hóa học nhiệt phân:

2KMnO₄ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ K2MnO4 + MnO₂ + O₂

2 mol 1 mol

1 mol → 0,5 mol

2KClO₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

2 mol 3 mol

1 mol → 1,5 mol

2KNO₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2KNO₂ + O₂

2 mol 1 mol

1 mol → 0,5 mol

2H₂O₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2H₂O + O₂

2 mol 1 mol

1 mol → 0,5 mol

=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là KClO₃

Câu 10. Cho KMnO₄ tác dụng với HCl đặc thu được khí A. Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường và đun nóng. Cho biết hiện tượng xảy ra

A. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí vàng lục thoát ra, sau đó dung dịch không màu

B. Mất màu dung dịch thuốc tím, sau đó dung dịch không màu

C. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí không màu thoát ra, sau đó dung dịch không màu

D. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí vàng lục thoát ra.

Đáp án A

KMnO₄ tan trong HCl làm mất màu dung dịch thuốc tím đồng thời có khí màu vàng lục thoát ra, tiếp tục sục khí Clo vào KOH ta được dung dịch ko màu.

Phương trình hóa học

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

………………..

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã giới thiệu phương trình phản ứng KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O tới các bạn, đây cũng chính là phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm, các bạn học sinh lưu ý để học tập và vận dụng giải bài tập.

Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma ThuộtTháng Sáu 1, 2022