FeCl2 + Cl2 → FeCl3

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ 

2. Điều kiện phản ứng  FeCl₂ ra FeCl₃ 

Nhiệt độ thường

Bạn đang xem bài: FeCl2 + Cl2 → FeCl3

3. Hiện tượng sau phản ứng FeCl₂ tác dụng Cl₂ 

Khí màu vàng clo (Cl₂) tan dần trong dung dịch Sắt II clorua (FeCl₂) màu xanh lam nhạt và chuyển thành màu nâu đỏ của dung dịch Sắt III clorua (FeCl₃).

4. Muối sắt (II) clorua

Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan. Công thức phân tử: FeCl₂

Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lý: Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂.4H₂O có màu xanh nhạt.

Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO_3, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Tính chất hóa học của sắt (II) 

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

• Tính khử:

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Điều chế FeCl₂

• Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO_{4 đặc, nóng}

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1