Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O - Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma Thuột

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O là phản ứng hóa học giữa sắt (III) oxit và dung dịch axit HCl, sản phẩm thu được là muối sắt (III). Đây cũng là một phương trình cơ bản hay xuất hiện trong các dạng bài tập, các bạn học sinh lưu ý viết và cân bằng đúng phương trình, để có thể vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Từ đó học tập môn Hóa học tốt hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng Fe₂O₃ tác dụng HCl

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2. Điều kiện phản ứng Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit HCl

Không có

Bạn đang xem bài: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

3. Cách thực hiện phản ứng Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit HCl

Cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ Fe₂O₃ thêm 1-2 ml dung dịch axit, sau đó lắc nhẹ.

4. Hiện tượng phản ứng

Chất rắn màu đen Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần, tạo ra dung dịch có màu vàng nâu.

5. Tính chất hóa học của Fe₂O₃

Fe₂O₃ là một oxit của sắt, Fe₂O₃ là dạng phổ biến nhất của sắt oxit tự nhiên. Ngoài ra có thể lấy chất này từ đất sét màu đỏ.

Công thức phân tử: Fe₂O₃

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch axit tạo ra dung dịch bazơ tạo ra dung dịch muối và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃+ 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Đáp án D: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

3AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 2. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl₂ tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X có thề là

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Fe.

Đáp án D

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ (Y)

Fe + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 3. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Đáp án D

A. Mất màu tím KMnO₄

18FeSO₄ + 6KMnO₄ + 12H₂O → 6MnO₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

B. Mất màu da cam K₂Cr₂O₇

6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

C. Mất màu dung dịch Br₂

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 4. Hòa tan 5 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 0,56 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:

A. 8 gam.

B. 7 gam.

C. 6 gam.

D. 7,5 gam.

Đáp án C

n_H2 (đktc) = 0,56:22,4 = 0,025 (mol)

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,025 (mol) → m_Fe = 0,025.56 = 1,4 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh – m_Fe = 5 – 1,4 = 3,6 (g) → n_Fe2O3 = 3,6 : 160 = 0,0225 (mol)

Theo phương trình hóa học (1): n_FeCl2 = n_Fe = 0,025 (mol)

Theo phương trình hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)

Dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,025 (mol) và FeCl₃: 0,05 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố “Fe”: 2n_Fe2O3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,025 + 0,05)/2 = 0,0375 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)

Câu 5. Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?

A. FeBr₂

B. FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃

Đáp án C: 12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro clorua bằng cách

A. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

B. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng.

C. Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ loãng, đun nóng.

D. Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO₃ loãng, đun nóng.

Đáp án A

Cho NaCl tinh thể tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng.

H₂SO₄ + 2NaCl ⟶ 2HCl + Na₂SO₄

Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

B. HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.

C. Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.

Đáp án B: HCl là chất khí không màu, mùi xốc, ít tan trong nước.

Câu 8. Cho các phản ứng hóa học sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Đáp án A

Câu 9. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃

B. NaHCO₃, AgNO₃, CuO

C. FeS, BaSO₄, KOH

D. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS

Đáp án B

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

CuO + 2HCl loãng → CuCl₂ + H₂

Câu 10. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 69,23%

B. 34,60%

C. 38,46%

D. 51,92%

Đáp án A

n_H2 = 0,4 mol

Bảo toàn electron

3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 ⇒ 3n_Al + 2n_Mg = 0,8 (1)

m_hh = 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 mol

⇒ %m_Al = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%

Câu 11. Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là

A. 3Fe + 2O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2FeO.

D. tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

Đáp án A

Câu 12. Dãy các chất và dung dịch nào dưới đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl đặc; HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂; HNO₃ nóng; H₂SO₄ đặc, nguội

C. S; H₂SO₄ đặc nóng; HCl loãng

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Đáp án D

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 13. Cho 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, biết rằng:

A, B tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro

C, D không có phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng

B tác dụng với dung dịch muối của A và giải phóng kim loại A

D tác dụng được với dung dịch muối của C là giải phóng kim loại C

Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:

A. Kim loại D

B. Kim loại B

C. Kim loại C

D. Kim loại A

Đáp án C

A, B phản ứng được với H₂SO₄ loãng => A, B đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

C, D không phản ứng với H₂SO₄ loãng => C, D đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học

=> X, Y có tinh khử mạnh hơn Z, T. Giờ chỉ so sánh C và D

D đẩy được C ra khỏi muối của D => D có tính khử mạnh hơn C

=> C là có tính khử yếu nhất

Câu 14. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại sau: Al, Na, Cu

A. Nước

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch HCl

D. dung dịch H₂SO₄

Đáp án A

Lấy mỗi kim loại 1 ít, lần lượt cho nước vào từng kim loại

Kim loại nào không tan là Cu, Al

Kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Na

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Cho dung dịch NaOH ở ống nghiệm đã nhận biết được Na vào 2 kim loại còn lại: Al, Cu

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

…………………………..

Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình hóa học liên quan

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.