Tính chất hoá học của Photpho (P), cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

Phốt pho P thường gặp 2 dạng phổ biến là photpho đỏ và photpho trắng, phần lớn photpho được dùng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu dùng trong sản xuất diêm,…

Bài viết cùng chuyên mục

Vậy Photpho P có tính chất hoá học, tính chất vật lý đặc trưng gì? được điều chế như thế nào và có ứng dụng gì trong đời sống thực tế, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây, đồng thời vận dụng giải các bài tập về photpho.

Bạn đang xem bài: Tính chất hoá học của Photpho (P), cấu tạo phân tử và bài tập về Photpho – hoá 11 bài 10

I. Cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý của photpho

1. Cấu hình nguyên tử Photpho

a) Sơ lược về photpho trong bảng HTTH

– Photpho ô thứ 15 nhóm VA chu kỳ 3

– Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

– Khối lượng nguyên tử: 31

b) Cấu tạo phân tử Photpho

– Photpho trắng có kiểu mạng phân tử còn Photpho đỏ có cấu trúc kiểu polime

– Do có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên trong các hợp chất hoá trị của photpho có thể là 5 hoặc 3.

2. Tính chất vật lý của Photpho

– Photpho thường gặp 2 dạng thù hình phổ biến là P đỏ và P trắng:

a) Photpho trắng

– Là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống sáp, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử: ở các nút mạng là các phân tử hình tứ diện P4 liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. Do đó photpho trắng mềm dễ nóng chảy (t⁰nc = 44,1⁰C)

– Photpho trắng không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon đisunfua, ete, …; rất độc gây bỏng nặng khi rơi vào da.

– Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở t⁰ > 40⁰C, nên được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

– Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. Khi đun nóng đến 250⁰C không có không khí, photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ là dạng bền hơn.

b) Photpho đỏ

– Là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng

– Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, dễ hút ẩm và chảy rữa.

– Photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường và không phát quang trong bóng tối. Nó chỉ bốc cháy ở t⁰ > 250⁰C.

cấu trúc polime của photpho đỏ

Cấu trúc polime của photpho đỏ

c) Chuyển hoá giữa Photpho trắng và đỏ

– Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi của nó ngưng tụ lại thành photpho trắng.

chuyển đổi giữa photpho đỏ và photpho trắng II. Tính chất hoá học của Photpho

– Các mức oxi hóa có thể có của P: -3, 0, +3, +5.

– P hoạt động hóa học mạnh hơn N₂ vì liên kết P – P kém bền hơn so với liên kết N ≡ N.

– P trắng hoạt động hơn P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử còn P đỏ có cấu trúc kiểu polime).

1. Tính oxi hóa của Photpho

– P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:

2P + 3Mg → Mg₃P₂

– Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH₃).

Ca₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

– Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 150⁰C.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

2. Tính khử của Photpho

– Phản ứng với phi kim: O₂, halogen,..

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (nếu O₂ dư)

– P trắng phản ứng được ở ngay nhiệt độ thường và có hiện tượng phát quang hóa học; P đỏ chỉ phản ứng khi nhiệt độ > 250⁰C.

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

– Phản ứng với các chất oxi hóa khác

6P ₍_đỏ) + 3KClO₃ $xrightarrow[]{t^{0}}$ 3P₂O₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

6P _(trắng) + 5K₂Cr₂O₇ → 5K₂O + 5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO₄ đặc → 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

III. Điều chế và Ứng dụng của Photpho

1. Trạng thái tự nhiên của photpho

– Trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂.

2. Điều chế Photpho

– Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở trong lò điện:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C $xrightarrow[]{1500^{0}}$ 3CaSiO₃ + 2P + 5CO (lò điện ở 1500⁰C)

3. Ứng dụng của Photpho

– Phần lớn photpho được dùng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu dùng trong sản xuất diêm.

– Ngoài ra, Photpho trắng có ứng dụng trong quân sự là phần lớn bởi tính dễ cháy, tạo màn khói, sương độc. Phốtpho trắng cháy ngay ở nhiệt độ thường khi tiếp xúc với Oxi và tạo ra ngọn lửa rất độc với con người.

– Photpho đỏ không cháy ở nhiệt độ thường và thường được sử dụng làm hóa chất trong công nghiệp và trồng trọt.

IV. Bài tập về Photpho

Bài 2 trang 49 SGK hóa 11: Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây và cho biết trong các phản ứng này, P có tính khử hay tính oxi hoá?

1) P + O₂ → P₂O₅

2) P + Cl₂→ PCl₃

3) P + S → P₂S₃

4) P + S → P₂S₅

5) P + Mg → Mg₃P₂

6) P + KClO₃ → P₂O₅+ KCl

* Lời giải bài 2 trang 49 SGK hóa 11:

1) $small 4overset{0}{P}+5overset{0}{O_{2}} ightarrow 2overset{+5}{P}_{2}overset{-2}{O}_{5}$

$small egin{matrix} 4 5 end{matrix}left |egin{matrix} P^{0} & ightarrow &P^{+5}+5e O_{2}^{0} +4e& ightarrow &2O^{-2} end{matrix}$

⇒ P nhường e nên là chất khử

2) $small 2overset{0}{P}+3overset{0}{O_{2}} ightarrow 2overset{+3}{P}overset{-1}{Cl}_{3}$

$small egin{matrix} 2 3 end{matrix}left |egin{matrix} P^{0} & ightarrow &P^{+3}+3e Cl_{2}^{0} +2e& ightarrow &2Cl^{-1} end{matrix}$

⇒ P nhường e nên là chất khử

3) $small 2overset{0}{P}+3overset{0}{S} ightarrow overset{+3}{P_{2}}overset{-2}{S}_{3}$

$small egin{matrix} 2 3 end{matrix}left |egin{matrix} P^{0} & ightarrow &P^{+3}+3e S^{0} +2e& ightarrow &S^{-2} end{matrix}$

⇒ P nhường e nên là chất khử

4) $small 2overset{0}{P}+5overset{0}{S} ightarrow overset{+5}{P_{2}}overset{-2}{S}_{5}$

$small egin{matrix} 2 5 end{matrix}left |egin{matrix} P^{0} & ightarrow &P^{+5}+5e S^{0} +2e& ightarrow &S^{-2} end{matrix}$

⇒ P nhường e nên là chất khử

5) $small 2overset{0}{P}+3overset{0}{Mg} ightarrow overset{+2}{Mg_{3}}overset{-3}{P}_{2}$

$small egin{matrix} 3 2 end{matrix}left |egin{matrix} Mg^{0} & ightarrow &Mg^{+2}+2e P^{0} +3e& ightarrow &P^{-3} end{matrix}$

⇒ P nhận e nên là chất oxi hóa

6) $small dpi{100} fn_cm small 6overset{0}{P}+5Koverset{0}{Cl}O_{3} ightarrow 3overset{+5}{P}_{2}{O}_{5}+5Koverset{-1}{Cl}$

$small egin{matrix} 6 5 end{matrix}left |egin{matrix} P^{0} & ightarrow &P^{+5}+5e Cl}^{+5} +6e& ightarrow &Cl^{-1} end{matrix}$

⇒ P nhường e nên là chất khử

Bài 5 trang 50 SGK hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?

* Lời giải bài 5 trang 50 SGK hóa 11:

a) Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH

– Theo bài ra ta có số mol photpho: n_P = 6,2/31 = 0,2(mol).

⇒ n_P2O5 = (1/2)n_P =(1/2).0,2 = 0,1 (mol).

– Theo PTPƯ ta có: n_NaOH = 4.n_P2O5 = 4.0,1 = 0,4 (mol).

⇒ Khối lượng NaOH: m_NaOH = n.M = 0,4.40 = 16 (g).

– Từ công thức: C% = $small frac{m_{ct}}{m_{dd}}$ *100%

⇒ khối lượng dung dịch NaOH:

m_{NaOH dung dịch} = (m_ct.100%)/(C%) = 16.(100/32) = 50,0 (g).

c) Tính nồng độ phần trăm của muối

– Theo PTPƯ: n_Na2HPO4 = 2.n_P2O5 = 0,1.2 = 0,2 (mol)

⇒ m_Na2HPO4 = n.M = 0,2.142 = 28,4 (g)

– Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất tham gia phản ứng = m_NaOH + m_P2O5 = 50 + 0,1.142 = 64,2 (g).

⇒ C% _Na2HPO4 = (28,4/64,2).100% = 44,24%

Hy vọng với bài viết về tính chất hoá học của photpho cách điều chế và ứng dụng của photpho ở trên giúp ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại lời nhắn dưới phần bình luận để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma ThuộtTháng Sáu 1, 2022