H2S + O2 → SO2 + H2O - Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma Thuột

H2S + O2 → SO2 + H2O là phản ứng hóa học xảy ra khi đốt khí H₂S trong không khí ở nhiệt độ cao và dư oxi phản ứng tạo ra khí SO₂. Dưới đây là chi tiết phản ứng H₂S ra SO₂. Mời các bạn tham khảo.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng H₂S ra SO₂

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng H₂ tác dụng với O₂ ra SO₂

Điều kiện: Nhiệt độ cao, oxi dư

Bạn đang xem bài: H2S + O2 → SO2 + H2O

Lưu ý: Nếu đốt cháy khí H₂S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H₂S bị oxi hóa thành lưu tự do, màu vàng

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi đốt chát H₂S trong không khí

Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa xanh nhạt; H₂S bị oxi thành SO₂

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Khí H₂S là khí rất độc, để thu được khí H₂S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã dùng:

A. Dung dịch NaCl

B. Nước cất

C. Dung dịch axit HCl

D. Dung dịch NaOH

Đáp án D

Câu 2. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Đáp án B

Câu 3. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được:

A. Dung dịch trong suốt

B. Kết tủa trắng

C. Khí màu vàng thoát ra

D. có kết tủa vàng.

Đáp án D

H₂S + 2FeCl₃ → S↓(vàng) + 2FeCl₂ + 2HCl

Có kết tủa vàng

Câu 4. Khí N₂ có lẫn tạp chất là H₂S và SO₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H₂S và SO₂ ra khỏi hỗn hợp?

A. NaCl

B. Pb(NO₃)₂

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Đáp án C

Tinh chế là loại bỏ tạp chất bị lẫn trong chất cần tinh chế

Dẫn hỗn khí đi qua dung dịch Ba(OH)₂chỉ có SO₂ và H₂S phản ứng

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O

H₂S + Ca(OH)₂ → CaS + 2H₂O

Câu 5. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Đáp án B

Câu 6. Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kí sunfuro trong phòng thí nghiệm?

A. Đốt lưu huỳnh trong không khí

B. Cho dung dịch K₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄đặc

C. Cho tinh thể K₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc

D. Đốt cháy khí H₂S trong không khí

Đáp án C

A. Loại vì đây là phương pháp điều chế SO₂trong công nghiệp.

B. Loại vì K₂SO₃ phải dùng dạng tinh thể chứ không phải dạng dd

C. Thỏa mãn:

Phương trình hóa học: Na₂SO₃ (rắn) + H₂SO₄ (dd) → Na₂SO₃ (dd) + H₂O (l) + SO₂ (k)

D. Loại

Câu 7. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hóa- khử xảy ra

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric

D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric

Đáp án B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu 8. Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO₂?

A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃

B. SO₂ + Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄

C. SO₂ + CaO → CaCO₃

D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Đáp án B

Câu 9. Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Muối NaCl

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaNO₃

Đáp án B

Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

……………………….

Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan.

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã giới thiệu H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma ThuộtTháng Sáu 1, 2022