FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl - Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma Thuột

FeCl₂ + AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + AgCl được Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội biên soạn là phản ứng trao đổi khi cho FeCl₂ tác dụng với AgNO₃, sảm phẩm sau phản ứng thu được kết tủa trắng của muối bạc clorua.Hy vọng tài liệu giúp bạn đọc vận dụng tốt vào giải các dạng bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng FeCl₂ tác dụng AgNO₃

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

2. Điều kiện phản ứng FeCl₂ tác dụng với AgNO₃

Không có

Bạn đang xem bài: FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl

3. Cách tiến hành phản ứng FeCl₂ tác dụng với AgNO₃

cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch muối FeCl₂

4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl₂ tác dụng với AgNO₃

Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl).

5. Một số thông tin về muối (II) clorua

Sắt(II) clorua là tên gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan.

Công thức phân tử: FeCl₂

Tính chất hóa học

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂+ 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂+ 2AgCl

Tính khử

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

3FeCl₂ + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O + 6HCl

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO₃ (đặc nóng)

Đáp án C

Fe₂O₃ + 6HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Trong phản ứng này HNO₃ đóng vai trò như một axit thông thường.

Câu 2. HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Đáp án D

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO

15NH₄HCO₃ + 5HNO₃ → 10NH₄NO₃ + 2H₂O + 15CO₂

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 3. Có các mệnh đề sau:

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Đáp án D

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

(4) sai vì các muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

Câu 4. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:
A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Đáp án C: FeCl₃ + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃

Câu 5. Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K₂SO₄) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Đáp án C

Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄tạo kết tủa => X là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KOH

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối A₁ → muối A₂ → muối A₃ → Fe

A₁, A₂, A₃ là các muối của sắt (II)

Theo thứ tự A₁, A₂, A₃ lần lượt là:

A. FeCO₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

B. FeS, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂, FeCO₃, FeSO₄

D. FeCl₂, FeSO₄, FeS

Đáp án C

Fe + Cu(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃ + 2NaNO₃

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

Câu 7. Cho 3,36 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 6,12.

B. 3,24.

C. 0,96.

D. 4,2.

Đáp án A

n_Fe = 3,36 : 56 = 0,06 mol

n_AgNO3 = 0,1.0,3 = 0,03 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol

Thứ tự các phương trình phản ứng :

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,015 ← 0,03 → 0,015 → 0,03

=> n_{Fe còn} = 0,06 – 0,015 = 0,045 mol

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

0,045 → 0,045 → 0,045 => n_{Cu(NO3)2 dư} = 0,15 – 0,045 = 0,105 mol

Vậy chất rắn gồm: 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 g

Câu 8. Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0.

B. 11,2.

C. 16,8.

D. 18,0.

Đáp án A

Phương trình ion

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo 2 phương trình (1) và (2) ta có:

n_{Fe pư} = n_Cu²⁺ + 0,5n_HCl = 0,15 + 0,2 : 2 = 0,25 mol

n_Cu = n_Cu²⁺ = 0,15 mol

=> m KL sau phản ứng = m_{Fe bđ}– m_{Fe pư} + m_Cu

=> m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam

………………….

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã gửi tới bạn phương trình phản ứng FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma ThuộtTháng Sáu 1, 2022