Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ được Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phương trình phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit, cụ thể ở đây à phương trình phản ứng Zn tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình Zn tác dụng H₂SO₄ loãng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra phan ứng Zn tác dụng H₂SO₄ loãng

Nhiệt độ thường, H₂SO_{4 loãng}

Bạn đang xem bài: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

3. Tính chất hóa học của H₂SO₄ loãng

a. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

b. Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại

Axit sunfuric loãng có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

Tác dụng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

c. Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ

Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

Thí dụ:

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

d. Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

e. Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

Tác dụng với muối → muối _(mới) + axit_(mới)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư , thu được dung dịch X và khí H₂ (đktc). Tính thể tích khí H₂ thu được thể tích là bao nhiêu?

A. 2,24 lit

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 1,12 lít

Đáp án A

Số mol kẽm phản ứng:

n_Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂thu được là:

V_H2 = n_H2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 2. Thả một mẫu kẽm vào dung dịch axit H₂SO₄ loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?

A. Có khí không màu thoát ra

B. Có khí có màu thoát ra, và viên kẽm tan dần

C. Có khí không màu thoát ra và mẩu kẽm tan dần

D. Mẫu kẽm tan dần

Đáp án C

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch trong suốt và có bọt khí thoát ra (H₂)

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Câu 3. Cho m gam kẽm tác dụng với đ HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính m?

A. 6,5 gam

B. 13 gam

C. 8,7 gam

D. 9,75 gam

Đáp án A

Ta có:

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

Theo phương trình phản ứng: n_Zn= n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Zn = 0,1 . 65 = 6,5 g

Câu 4. X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…. Chất X là

A. Zn(NO₃)_2.

B. ZnSO₄.

C. ZnO.

D. Zn(OH)₂.

Đáp án C: ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Câu 5. Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án B: Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là Cr(OH)₃, Zn(OH)₂

Câu 6. Các chất trong dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. CrO₃, FeO, CrCl₃, Cu₂O.

B. Fe₂O₃, Cu₂O, CrO, FeCl₂.

C. Fe₂O₃, Cu₂O, Cr₂O₃, FeCl₂.

D. Fe₃O₄, Cu₂O, CrO, FeCl₂.

Đáp án D

Câu 7. Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm có AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. Tính số gam chất rắn A.

A. 4,08 gam

B. 8,16 gam

C. 2,04 gam

D. 6,12 gam

Đáp án A

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

0,01 ← 0,02 → 0,01→ 0,02 (mol)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂ (2)

0,03 ← 0,03 → 0,03 → 0,03 (mol)

n_AgNO3= 0,02 (mol);

n_Fe = 0,04 (mol);

n_Cu(NO3)2 = 0,1(mol)

n_{Fe phản ứng (1)}= 0,01(mol); n_{Fe pư (2)} = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol)

n_{Cu(NO3)2 dư}= 0,1 – 0,03 = 0,07 (mol)

Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ m_A = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (gam)

Câu 8. Cho 15,6 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 14 gam. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

A. 0,8 mol

B. 0,4 mol

C. 1,6 mol

D. 0,25 mol

Đáp án C

Kim loại + HCl → muối + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂

Ta có: m_{dung dịch tăng}= m_{kim loại}– m_{khí thoát ra}

⇒ m_H2= 15,6 – 14 = 1,6 (gam) ⇒ n_H2= 0,8 (mol)

Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: n_HCl = 2.n_H2 = 1,6 (mol).

Câu 9. Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch B. Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Đáp án B

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃– → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH- → Fe(OH)₃ ↓

Zn²⁺ + 2OH^– → Zn(OH)₂ ↓

Zn(OH)₂ ↓ + 2OH- → ZnO₂^2-+ 2H₂O

Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Câu 10. Cho luồng khí C dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là

A. Cu, Fe, ZnO, MgO.

B. Cu, Fe, Zn, Mg.

C. Cu, Fe, Zn, MgO.

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Đáp án C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al => C khử được CuO, Fe₂O₃, ZnO và không khử được MgO

Câu 11. Cho a gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A. 12,67%.

B. 85,30%.

C. 90,27%.

D. 82,20%.

Đáp án C

Gọi n_Zn= x mol; n_Fe = y mol

Zn + CuSO₄→ ZnSO₄ + Cu

x → x

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu

y → y

n_Cu= x + y mol

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên m_Zn + m_Fe = m_Cu

Do đó 65x + 56by = 64(x + y) ⇔ x = 8y

Vậy phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

%m_Zn = (65x)/(65x + 56y).100 = 65.8y/(65.8y + 56y).100 = 90,27%

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma ThuộtTháng Sáu 1, 2022