Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O - Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma Thuột

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là phản ứng oxi hóa khử, được Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử lớp 10, tính chất Hóa học của Al và tính chất hóa học HNO₃…. cũng như các dạng bài tập. Hy vọng có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO₃

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2. Điều kiện để Al tác dụng với HNO₃

Không có

Bạn đang xem bài: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

3. Cách tiến hành phản ứng Al tác dụng với HNO₃

Nhỏ từ từ dung dịch axit HNO₃ vào ông nghiệm đã để sẵn lá nhôm

4. Hiện tượng phản ứng Al tác dụng với HNO₃

Chất rắn màu trắng của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí làm sủi bọt khí trong dung dịch và hóa nâu ngoài không khí là nitơ oxit (NO)

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với HNO₃ đặc nguội?

A. Al

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Đáp án A

Câu 2. Cho 2,7 gam Al tác dụng với HNO₃ loãng phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

A. 2,24 lít

B. 3.36 lít

C. 4,48 lít

D. 8,96 lít

Đáp án A

n_Al = 2,7 : 27 = 0,1 (mol)

Al → Al³⁺ + 3e

0,1 → 0,3 (mol)

n_{e nhường} = n_{e nhận} = 0,3 (mol)

N⁺⁵+ 3e → NO

0,3 → 0,1 (mol)

=> V_NO = 0,1.22,4 =2,24 (l)

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. K₂SO₄ và BaCl₂

B. NaCl và AgNO₃

C. HNO₃ và FeO

D. NaNO₃ và AgCl

Đáp án D

A. K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄

B. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃+ AgCl

C. 3FeO + 5HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 4. Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

Đáp án B: tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

Câu 5. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam một chất rắn. Công thức muối đã dùng là

A. Cu(NO₃)₂.

B. KNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. NaNO₃.

Đáp án A

Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

M + 62 → M + 46 (gam)

9,4 4 (gam)

=> 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại)

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

2(M + 62n) 2M + 16n

9,4 4

=> 8(M + 62n) = 9,4.(2M + 16n) => M = 32n

Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu)

=> Muối đã dùng là Cu(NO₃)₂

Câu 6. Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án A

Phương trình phản ứng

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7. Cho 3,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,256 lít khí (ở đktc). Biết trong dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion. Phần trăm về khối lượng của Al trong X là:

A. 56,25 %

B. 49,22 %

C. 50,78 %

D. 43,75 %

Đáp án A

n_H+ = n_HCl+ 2n_H2SO4 = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 mol

n_H2 = 4,256/22,4 = 0,19 mol

=> n_H+( phản ứng) = 0,38 mol < 0,4 mol

=> axit dư, kim loại hết

Gọi n_Mg = x mol, n_Al= y mol

m_X= 24x + 27y = 3,84 (1)

n_H2= x + 1,5y = 0,19 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được

x = 0,07

y = 0,08

%m_Al= (0,08.27)/3,84.100% = 56,25%

Câu 8. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 1,68 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric đặc nguội, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là:

A. 12,3

B. 15,6

C. 6,15

D. 11,5

Đáp án C

Cho Al, Cu vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng:

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Ta có: n_Al = 2/3.nH₂ = 2/3. 0,075 = 0,05 mol

Cho Al, Cu vào HNO₃ đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng:

Cu + 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ta có: n_Cu = 1/2. n_NO2 = 1/2. 0,15 = 0,075 mol

Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al và 0,15 mol Cu → m = 0,05.27 + 0,075.64 = 6,15 gam

Câu 9. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng.

Đáp án D

Phản ứng của nhôm với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 10. Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 4,05.

B. 8,10.

C. 2,70.

D. 5,40.

Đáp án D

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Al.3 = n_NO.3 → _nAl = n_NO = 0,2 mol → m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam.

Câu 11. Đặc điểm nào sau đây không phải của nhôm?

A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Cấu hình electron [Ne] 3s²3p¹.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

D. Mức oxi hóa đặc trưng +3.

Đáp án A

Cấu hình electron của nhôm [Ne] 3s²3p¹.

→ Al ở ô 13 (z = 13), chu kỳ 3 (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃,

(b) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaOH,

(d) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NH₃.

(e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(f) Cho từ từ NaAlO₂ đến dư vào dung dịch HCl

(g) Cho từ từ Al₂(SO₄)₃ đến dư vào dung dịch NaAlO₂

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất hiện kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D, 7.

Đáp án C

a) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.

Xuất hiện kết tủa trắng, xong kết tủa tan dần

b) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄;

Xuất hiện kết tủa trắng

c) 6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H2O→ 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

e) Ban đầu: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl.

Sau đó, Al(OH)₃ ↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

f) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃

Có kết tủa

g) Al₂(SO₄)₃+ 6NaAlO₂ + 12H₂O → 8Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Xuất hiện kết tủa trắng

Câu 13: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là:

A. 3.425 gam.

B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam.

D. 2,740 gam.

Đáp án D: Công thức muối Ba(AlO₂)₂ ⇒ n_Al= 2n_Ba⇒ m_Ba = 2,740 gam

Câu 14: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án A

Câu 15 Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án C Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

……………………………

Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã gửi tới bạn phương trình hóa học Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Với phương trình hóa học này các em lưu ý sản phẩm chất khử sẽ sinh ra rất nhiều, xác định sản phẩm khử dựa vào nồng độ dung dịch HNO₃. Chúc các bạn học tập tốt

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội vừa giới thiệu tới các bạn phương trình hóa học Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,….

Ngoài ra, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài Liệu Học Tập Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chúc các bạn học tập tốt.