Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O - Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma Thuột

Na₂SO₃ + HCl → NaCl + SO₂ + H₂O được Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng phân tử Na₂SO₃ + HCl cũng như phương trình ion Na₂SO₃ + HCl . Hy vọng nội dung tài liệu giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập cũng như vận dụng tốt vào các dạng bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

Bài viết cùng chuyên mục

Nội dung chính

1. Phương trình phản ứng Na₂SO₃ tác dụng HCl

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

2. Phương trình ion rút gọn Na₂SO₃ + HCl

Na₂SO₃, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion. Ta có phương trình ion:

Bạn đang xem bài: Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O

2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^–→ 2Na⁺+ 2Cl^–+ H₂O + SO₂ ↑

Phương trình ion rút gọn:

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂ ↑

3. Điều kiện phản ứng Na₂SO₃ + HCl

Không có

4. Hiện tượng phản ứng Na₂SO₃ tác dụng HCl

Cho Na₂SO₃tác dụng HCl, sau phản ứng xuất hiện khí có mùi sốc thoát ra

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dung dịch Na₂CO₃có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. BaCl₂, HCl, CO₂, KOH.

B. Ca(OH)₂, CO_2, Na₂SO₄, BaCl₂, FeCl₃.

C. HNO₃, SO₂, Ca(OH)₂, KNO₃.

D. CO₂, Ba(OH)₂, CaCl₂, H₂SO₄, HCl.

Đáp án D

Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂→ 2NaOH + BaCO₃

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂C3O + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 2. Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl loãng là:

A. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃.

B. Mg(HCO₃)₂, CH₃COOK, FeO.

C. FeS, BaSO₄, KOH.

D. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS.

Đáp án B

Mg(HCO₃)₂+ 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O + 2CO₂

CH₃COOK + HCl → CH₃COOH + KCl

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Câu 3. Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Al₂O₃?

A. NaSO₄, HNO₃.

B. HNO₃, KNO₃.

C. HCl, KOH .

D. NaCl, KOH.

Đáp án C

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2KOH → H₂O + 2KAlO₂

Câu 4. Dung dịch nào dưới đây tác dụng được với NaHCO₃?

A. BaCl₂.

B. K₂S.

C. NaOH.

D. BaSO₄.

Đáp án C

Câu 5. Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

A. Khử oxit kim loại kiềm bằng chất khử CO.

B. Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

C. Điện phân dung dịch muối halogenua.

D. Cho Al tác dụng với dung dịch muối của kim loại kiềm .

Đáp án B

Câu 6. Cho 19,2 gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hóa trị I và muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít một chất khí (đktc). Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

A. 24,1 gam

B. 21,4 gam

C. 10.7 gam

D. 12,4 gam

Đáp án B

Gọi công thức hai muối cacbonat là M₂CO₃ và M’CO₃

M₂CO₃+ 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

M’CO₃ + 2HCl → M’Cl₂ + CO₂+ H₂O

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

1 mol muối cacbonnat tạo thành muối clorua ⇒ khối lượng tăng.

35,5 .2 – 60 = 11 (gam) ⇒ n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,2(mol)

⇒ m_{muối clorua}= m_{muối cacbonlat} + 0,2.11 = 19,2 + 2,2 = 21,4 (gam)

………………………………….

Trên đây Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Na₂SO₃ + HCl → NaCl + SO₂ + H₂O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, Trường TCSP Mẫu giáo – Nhà trẻ Hà Nội mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Về trang chủ: TH Huỳnh Ngọc Huệ
Bài viết thuộc danh mục: Tổng hợp

Trường Đại Học Y Dược Buôn Ma ThuộtTháng Sáu 1, 2022